1) Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur, sehingga konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan seiring waktu. Dalam keadaan ini, meskipun reaksi berlangsung, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi zat-zat tersebut. 2) Jika suhu diturunkan pada reaksi eksoterm, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Hal ini terjadi karena reaksi eksoterm melepaskan panas, jadi dengan menurunkan suhu, sistem akan berusaha untuk menghasilkan lebih banyak panas dengan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi maju. 3) Kesetimbangan homogen: Semua zat (reaktan dan produk) berada dalam fase yang sama (misalnya, semua gas atau semua larutan). 4) Kesetimbangan heterogen: Zat yang terlibat berada dalam fase yang berbeda (misalnya, gas dan cairan atau padatan dan gas). 5) Hukum Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan terganggu, sistem tersebut akan berusaha untuk mengurangi gangguan tersebut. Dalam hal perubahan tekanan, jika tekanan ditingkatkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih sedikit. Sebaliknya, jika tekanan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih banyak. 6) Jika konsentrasi produk ditambahkan, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan. Sistem akan berusaha mengurangi konsentrasi produk yang lebih tinggi dengan mengubah beberapa produk menjadi reaktan. 7) Kesetimbangan homogen: Semua zat (reaktan dan produk) berada dalam fase yang sama (misalnya, semua gas). 8) Kesetimbangan heterogen: Zat yang terlibat berada dalam fase yang berbeda (misalnya, padatan dan gas).

MEMORY CHEMICHAL EQUILIBRIUM

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

Continue editing: ?