PRIMO PRINCIPIO - dU = dQ - dL  , Legge GAS PERFETTI - pV = nRT, Legge di Boyle - pV = cost   vale solo per ISOTERME, PRIMA legge di Gay-Lussac - V = V0(1+αt) vale solo per ISOBARE, SECONDA legge di Gay-Lussac - P = P0(1+βt) vale solo per ISOCORE, Legge di AVOGADRO - Volumi uguali di gas diversi, a stessa temperatura e pressione, contengono lo STESSO NUMERO DI MOLECOLE N=M/m dove N=numero di molecole, M=massa gas, m=massa singola molecola, MOLE - quantità di materia che contiene tanti atomi quanti sono quelli contenuti in 12g dell'isotopo C12 del carbonio cioè NA= 6,022 * 1023 atomi, LAVORO TERMODINAMICO - W=⎰p dV  N.B. =0 per ISOCORE (volume costante), ENERGIA INTERNA - dU = n cv dT  N.B. è una variabile di stato (dipende solo da punto di partenza e arrivo, non dal percorso), =0 per ADIABATICHE, Relazione di MAYER - cp-cv=R Ɣ= cp/cv > 1, Valori cv e cp - MONOATOMICI   cv=3/2 R cp=5/2 R BIATOMICI cv=5/2 R cp=7/2 R, Caratteristiche CICLI - dU=0 Q = Qass + Qced = Qass - |Qced|, RENDIMENTO CICLI - n = W/Qass = 1 - (|Qced|/Qass), RENDIMENTO CICLO CARNOT - n = 1- (TF/TC), Trasformazione ISOTERMA - dT = 0 pV=cost dU = 0 Q = W, Trasformazione ISOCORA - dV = 0 W=0, Trasformazione ISOBARA - dp = 0, Trasformazione ADIABATICA - dQ = 0   Q = W, Quando un gas può essere considerato PERFETTO ? - Quando un gas è a BASSA TEMPERATURA e ALTA PRESSIONE, SECONDO PRINCIPIO - È impossibile realizzare una trasformazione che trasformi tutto il calore assorbito in lavoro È impossibile realizzare una trasformazione che trasferisca completamente il calore da un corpo più freddo ad uno più caldo È, Teorema di CARNOT - Tutte le macchine REVERSIBILI che agiscono fra le stesse temperature hanno stesso rendimento Qualsiasi macchina termica che lavora tra le stesse temperature non può avere rendimento maggiore, di una macchina reversibile agente tra le stesse temperature, indipendentemente dal sistema che compie il ciclo , Rendimento MACCHINE TERMICHE - In generale (Qced/T1)+(Qass/T2) ≤ 0 macchine REVERSIBILI n = 1- (T1/T2) = 1+ (Qced/Qass) macchine IRREVERSIBILI (Qced/T1)+(Qass/T2) < 0  , Teorema di CLAUSIUS - Per qualsiasi macchina termica che compie una trasformazione ciclica la somma dei calori scambiati divisi per la temperatura Ti dei serbatoi con i quali avvengono gli scambi di calore è ≤ 0  ∑Qi/Ti ≤ 0 ∑, ENTROPIA - dS = ⎰dQ/T N.B.  L'entropia tot è uguale alla somma delle singole entropie ed è proporzionale alla massa del sistema, Entropia UNIVERSO - dSU = dSamb + dSsist perchè l'UNIVERSO è un sistema isolato, TERZO PRINCIPIO - La variazione di entropia associata ad una trasformazione REVERSIBILE tende a ZERO al tendere a ZERO della TEMPERATURA ASSOLUTA, è IMPOSSIBILE raggiungere lo ZERO ASSOLUTO (0 K) con un numero finito di processi termodinamici N.B. a temperature molto basse molti sistemi fisici tendono a diventare sempre più ordinati, con un ENTROPIA che si avvicina allo ZERO ,

TERMODINAMICA

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