1) ¿Qué son las propiedades coligativas? a) Propiedades que dependen de la temperatura. b) Propiedades que dependen del número de partículas de soluto en una disolución. c) Propiedades que dependen de la naturaleza del soluto. d) Propiedades que afectan la densidad del solvente. e) Propiedades que dependen de la presión del vapor. f) Ninguna de las anteriores 2) ¿Cuál de las siguientes es una propiedad coligativa? a) Solubilidad b) Viscosidad c) Densidad d) Ninguna de las anteriores e) Color f) Elevación del punto de ebullición 3) Al agregar sal en el agua de cocción de los tallarines, el punto de ebullición y la presión de vapor, respectivamente: a) aumenta y aumenta b) disminuye y aumenta. c) aumenta y disminuye. d) aumenta y no se modifica. e) disminuye y no se modifica. f) no se modifica y aumenta. 4) Se disuelven 3 moles de cloruro de potasio (KCl) en 1 kg de agua. Si la constante de elevación del punto de ebullición del agua (Kb) es 0.512CKg/mol, ¿cuál será el aumento del punto de ebullición de la disolución? a) 2.048 °C b) 1.728 °C c) 1.024 °C d) 0.512 °C e) 0.256 °C f) 1.536 °C 5) Se prepara una disolución añadiendo 2 moles de cloruro de sodio (NaCl) a 4 moles de agua (H₂O). Sabemos que la presión de vapor del agua pura a 25°C es 23.8 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de la disolución resultante? Usa la Ley de Raoult para resolverlo. a) 19.0 mmHg b) 15.6 mmHg c) 27.5 mmHg d) 30.2 mmHg e) 23.8 mmHg f) 11.9 mmHg 6) Problema: ¿Cuál es el aumento en el punto de ebullición de una disolución que contiene 2 moles de cloruro de sodio (NaCl) en 0.5 kg de agua, si Kb del agua es de 0.512°Ckg/mol? a) 2.560 °C b) 0.256 °C

Propiedades coligativas

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