1) Teniendo en cuenta el modelo atómico de Rutherford, indicar qué afimación es correcta: a) El modelo atómico de Rutherford propone que los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. b) Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro. c) Según Rutherford, el núcleo del átomo contiene protones y neutrones. d) El modelo de Rutherford explica la estabilidad de los electrones en sus órbitas. 2) Teniendo en cuenta el átomo de Cloro (Z=17), indicar las opciones correctas. a) La configuración del Cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. b) El cloro tiene 5 electrones de valencia. c) Los electrones de valencia del cloro están en el tercer nivel energético. d) El número de protones del átomo de cloro es de 15. 3) Considerando el átomo de Oxígeno (Z=8), indique la afirmación verdadera a) El oxígeno tiene una configuración electrónica terminada en 2p⁴. b) El número cuántico principal (n) para el último electrón del oxígeno es 3. c) El número cuántico secundario (l) para un electrón en el orbital 2p del oxígeno es 1. d) El número cuántico magnético (m) para un electrón en el orbital 2p puede ser -1, 0, o +1. 4) Teniendo en cuenta los números cuánticos, ¿qué afirmaciones son verdad? a) Un electrón en el nivel de energía n=2 tiene más energía que un electrón en el nivel n=1. b) La configuración electrónica del neón (Z=10) es 1s² 2s² 2p⁶. c) Los electrones en el subnivel 3d tienen menos energía que los del subnivel 3s. d) En un átomo, los electrones llenan primero los niveles de energía más altos. 5) Podemos afirmar sobre los iones que: marcar las afirmaciones verdaderas a) Un ion con más protones que electrones es un anión. b) Un catión tiene una carga positiva. c) Los aniones tienen más electrones que protones. d) Un átomo neutro se convierte en catión al ganar electrones. 6) Teniendo en cuenta los principios de la mecánica cuántica podemos decir que: a) El principio de exclusión de Pauli establece que dos electrones en un átomo pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. b) La regla de Hund establece que los electrones llenan primero los orbitales vacíos de igual energía antes de emparejarse. c) El principio de incertidumbre de Heisenberg se aplica a partículas macroscópicas. d) La mecánica cuántica describe a los electrones como partículas en órbitas fijas. 7) Si consideramos el átomo de oxígeno: a) El oxígeno tiene un número atómico de 8. b) El oxígeno es un metal a temperatura ambiente. c) En su estado natural, el oxígeno existe como una molécula diatómica (O₂). d) La configuración electrónica del oxígeno es [He] 2s² 2p⁶. 8) Sabiendo que el número cuántico principal es n, indicar las opciones correctas: a) El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía de un electrón. b) Un electrón en n=3 tiene más energía que un electrón en n=2. c) El número cuántico principal debe ser un número entero positivo. d) El número cuántico principal también determina la orientación del orbital. 9) Sabiendo que el número atómico del sodio es 11, podemos decir que: a) La configuración electrónica del sodio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. b) El sodio tiene un electrón en su tercer nivel de energía c) El sodio tiene un total de 11 electrones. d) El sodio tiene un subnivel d en su configuración electrónica. 10) Podemos afirmar lo siguiente con respecto a los modelos atómicos: a) Thompson propuso el modelo del pudín de ciruela, donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. b) Según Rutherford, la mayor parte del átomo es espacio vacío. c) J.J. Thomson descubrió los electrones mediante experimentos con tubos de rayos catódicos. d) Ninguna es correcta

Teoría Atómica (Grupo B)

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