Co je to základní stav prvku? - základní stav - stav o nejnižší možné energii, Co je to excitovaný stav prvku? - atom příjme energii a dojde ke změně ve valenční vrstvě, roztrhne se elektronový pár a elektron přejde do nejbližšího volného orbitalu s vyšší energií , Co je to ion? - částice s nábojem , Co je to kation? Jak vzniká? - částice s kladným nábojem, vzniká odebráním elektronů , Co je to anion? Jak vzniká? - částice se záporným nábojem, vzniká přijmutím elektronů , Které přechodné prvky jsou stabilní když mají zcela nebo úplně zaplněné d-orbitaly? - Cu, Au, Ag, Pt, Pd, Mo, Cr, Co je to zkrácená elektronová konfigurace? - Zkrácený zápis pomocí vzácného plynu, Které prvky splňují doubletové pravidlo? - Li, B, Be, C, Co je to oktetové pravidlo? - Ostatní prvky z PSP chtějí mít též 8 valenčních elektronů jako vzácné plyny a být tak stabilní, Co je to vakantní orbital? - Orbital, který je prázdný, Co je to valenční vrstva? - Poslední obsazovaná vrstva valenčními elektrony , Co jsou to valenční elektrony? - elektrony, které leží v poslední vrstvě neboli valenční , Jak můžeme vyjádřit atomový orbital? - symbolicky, rámečky (=diagramy), prostorovým tvarem , Jak můžeme vyjádřit elektrony v atomovém orbitalu? - rámečky se šipkami, nebo symbolicky pomocí horního indexu, Čemu odpovídá hlavní kvantové číslo? - počtu period v PSP, vrstvám v Bohrově modelu, Čemu odpovídá číslo skupiny? - číslu skupiny A -udává počet valenčních elektronů, Proč mají prvky pod sebou ve skupině podobné vlastnosti? - Protože mají stejný počet valenčních elektronů v poslední vrstvě, Čeho se týká Madelungovo pravidlo? - pravidlo n+l, Jak zní Hundovo pravidlo? - pravidlo autobusu. V atomových orbitalech se tvoří elektronové páry až tehdy je-li každý atomový orbital zaplněn alespoň jedním elektronem, Jak zní Pauliho vylučovací princip? - V jednom atomovém orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla , Co je to výstavbový princip? - řada existujících orbitalů, kdy každý následující má vyšší energii, Co jsou to degenerované orbitaly? - Degenerované orbitaly mají stejné n, l ale liší se m neboli mají stejný tvar a energii, ale liší se prostorovou orientací , Co udává spinové kvantové číslo? - spin - vnitřní moment hybnosti , Jakých hodnot nabývá spinové kvantové číslo - +1/2 a +1/2, Jak se značí spinové kvantové číslo? - s, Jak se značí magnetické kvantové číslo? - m, Co udává magnetické kvantové číslo? - prostorová orientace orbitalu, Jakých hodnot nabývá magnetické kvantové číslo? - -l ...0 ....+l, Jak se značí vedlejší kvantové číslo - l, Co udává vedlejší kvantové číslo? - určuje typ neboli tvar atomového orbitalu , Jakých hodnot nabývá vedlejší kvantové číslo? - 0 až po (n-1), Jakému písmenu odpovídá vedlejší kvantové číslo 0? - s, Jakému písmenu odpovídá vedlejší kvantové číslo 1? - p, Jakému písmenu odpovídá vedlejší kvantové číslo 2? - d, Jakému písmenu odpovídá vedlejší kvantové číslo 3? - f, Jak se značí hlavní kvantové číslo? - n, Jakých hodnot nabývá hlavní kvantové číslo? - 1 až 7, Co udává hlavní kvantové číslo?  - udává energii atomového orbitalu (tj. jaká je jeho vzdálenost od jádra, v Bohrově modelu odpovídá elektronovým vrstvám), Co popisují kvantové čísla? - stav elektronu v atomovém orbitalu (jeho chování, jakou má energii, jak je daleko od jádra, jaký má tvar aj.), Jak zní Heisenbergův princip neurčitosti? - Nelze určit přesnou polohu a hybnost elektronu, Co je to atomový orbital? - prostor, ve kterém se elektron pohybuje s 95% pravděpodobností , Jaké rozlišujeme typy atomových orbitalů? - s, p, d, f, Jak lze popsat charakter mikročástic (= jak lze popsat elektron) ve Schrödingerově modelu? - elektron se chová jako částice, ale i jako vlna (korpuskulárně - vlnový charakter), Jak byl definován Bohrův model? - Elektrony se pohybují v el. obalu po určitých elektronových drahách (hladinách). Značí se K-Q popř. 1-7. Odpovídají počtu period v PSP. Při přechodu z nižší hladiny na vyšší musím energii dodat, při přechodu z vyšší na nižší se energie uvolňuje. , Co je to atom? Z čeho se skládá? - Atom je elektroneutrální strukturní jednotka. Skládá se z kladně nabitého jádra a záporně nabitého obalu, Které částice jsou v jádře?  - protony a neutrony. Souhrnně je nazývá nukleony a jejich počet udává nukleonové číslo, které značíme A, Jaký náboj má proton, neutron, elektron? - proton - má kladný náboj, neutron - bez náboje, elektron má záporný náboj, Proč je atom elektroneutrální? - Protože je jádro kladné a obal záporný. Proto je v případě elektroneutrálního prvku počet protonů stejný jako počet elektronů, Kolik elektronů může být maximálně v jednom atomovém orbitalu? - maximálně 2, Co jsou to elementární částice? - protony, neutrony, elektrony , Jak jinak se nazývá Schrödingerův model? - kvantově- mechanický model ,

Stavba atomu

by
Print
Embed

Leaderboard

Flash cards is an open-ended template. It does not generate scores for a leaderboard.

Visual style

Options

Switch template

Continue editing: ?