1) sistema que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas a) ânodo b) positivo c) eletrólise ígnea d) pilha 2) é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica. a) cátodo b) auto- ionização c) pilha d) eletrólise 3) Neste processo o composto iônico é dissolvido em água formando íons. a) eletrólise ígnea b) cátodo c) eletrólise aquosa d) pilha 4) A substância pura é fundida, sendo preparados para formar novos compostos sem a presença de água a) pilha b) ânodo c) eletrólise d) eletrólise ígnea 5) Nas células voltaicas os eletrodos participam da reação, eles são os elementos não oxidado que liberará ou receberá elétrons adquirindo polos. Neste caso o polo positivo será o? a) cátodo b) negativo c) eletrólise aquosa d) eletrólise ígnea 6) Nas células voltaicas os eletrodos participam da reação, eles são os elementos não oxidado que liberará ou receberá elétrons adquirindo polos. Neste caso o polo negativo será o? a) ânodo b) cátodo c) pilha d) eletrólise aquosa 7) Na eletrólise ocorre a inversão da pilha, é necessário a utilização da energia elétrica convertendo a energia química, sendo assim o cátodo sofrerá a redução e adquirirá o polo   a) cátodo b) eletrólise ígnea c) negativo d) pilha 8) Na eletrólise, a ânodo sofrerá a oxidação e será o polo? a) auto- ionização b) ânodo c) eletrólise d) positivo 9) Na eletrólise aquosa utiliza-se água para dissolver os sais em íons neste processo a água realiza uma reação química de a) eletrólise aquosa b) auto- ionização c) pilha d) cátodo

2°B - Eletroquímica

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