1) On trouve dans le commerce des préparations à base d'acide sulfamique NH2SOH prête à l'emploi. Elles permettent de détartrer une cafetière. Chaque sachet contient 0.99 g d'acide sulfamique. Pour préparer la solution, on va dissoudre la masse précédente dans 250 mL d'eau. Quelle est la concentration molaire?  a) 0.01mol/ L b) Il manque une donnée c) 0.004 d) 97 g/mol e) 0.06 mol/L f) 0.25 mol/L 2) Dans le citron, il y a 53 mg d'acide ascorbique de formule C6H8O6 . Celui ci sera versé dans un bécher contenant 500 mL d'eau. Quelle est la valeur de la concentration molaire?  a) 0.01 b) 0.053 c) 176 d) 0.000 6  e) 0.3 f) Trop acide, je ne boirai pas 3) Un stagiaire se propose de préparer une solution d'eau de Javel à partir d'hypochlorite de sodium NaClO en poudre. Il dissout 0.23 kg de poudre dans un seau de 20 L. Quelle sera la concentration molaire? a) Le seau est percé b) 0.15 mol/L c) 0.12 g/L d) 0.23 mol/L e) 20 mol/L f) 130 mol/L

REVISIONS CALCULS DE CONCENTRATION MOLAIRE

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