1) 1. Determine el calor requerido para elevar 7.6872 g (Neto disuelto en 70 mL de agua) de carbonato desde la temperatura ambiente, 25 o C, hasta la temperatura del mezclado, 39 o C, su Temperatura corregida (∆T): 4.5 °C. Justifique su respuesta en la bitácora a) 0.0269 Kcal b) 0.0086 Kcal c) 0.0172 Kcal d) 0.0864 Kcal e) 0.2690 Kcal 2) 2. Determine el calor total liberado considerando la constante del calorímetro (experimento 1): 0.100887003 Kcal/grado, la temperatura corregida (∆T): 4.5 °C y el resultado obtenido de la pregunta 1. Justifique su respuesta en la bitácora a) 0.0122 Kcal b) 1.1439 Kcal c) 0.4808 Kcal 3) 3. Determinar el calor por mol-g de Na 2 CO 3  considerando el resultado de la pregunta 2, el peso molecular del carbonato de sodio y 7.687263819 g (Na 2 CO 3 neto disuelto en 70 ml de agua) a) 6.629 b) -6.629 c) 0.1682 d) -0.1682 4) 4. A que temperatura se debe desecar el Na 2 CO 3  en la estufa por 30 minutos a) 200 oC b) 150 oC c) 70 oC d) 320 oC 5) 5. A qué temperatura se debe calentar los 70 ml de agua destilada para agregar al calorímetro, alcanzar una temperatura constante y agregar 7.7515 g de Na 2 CO 3 dentro del calorímetro a) 37 °C b) 54 °C c) 45 °C 6) 6. Con qué ácido se debe titular la disolución de Na 2 CO 3  contenido en el calorímetro a) HCl b) H2SO4 c) H3PO4 d) HNO3 e) CH3COOH 7) 7. Para qué se debe calentar el agua a 45 °C y poder agregar el carbonato de sodio dentro del calorímetro a) Para encontrar su estado de equilibrio  b) Para el intercambio iónico de la disolución con el ácido añadido c) Para alcanzar su estado de hidratación y solubilidad 8) 8. Cuántos mL se necesitan para preparar 80 mL de H 2 SO 4 al 2 N, densidad del ácido = 1.84g/mL Justifique su respuesta en la bitácora a) 8.47 mL b) 5.3 mL c) 2.8 mL d) 4.6 mL

Calor de disol. del Na2CO3 LCB 2

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