1) ¿Cuáles son los componentes básicos de la estequiometria? a) Mol​, Numero de Avogadro​, Masa Molar​ y Masa Molecular. b) Átomo​, Mol​, Gramos​ y Masa Molar​. c) Química​,  Masa Molecular​, Moléculas y  Mol. 2) ¿Cuánto equivale un mol?​ a) 6 mol​ b) 3.01x1023​ c) 6.022x1023​ 3) Dada la ecuación, si reaccionan 20g de Fe y se forman 45g de Oxido de fierro. ¿Cuánto oxigeno se ocupó? ​ a) 11g b) 25g c) 500g 4) Dada la ecuación química, los moles de H2 que reaccionan es:​ a) 5 MOLES b) 1 MOL c) 3 MOLES 5)  ¿Determina el peso molecular de la glucosa? a) 127g b) 180g c) 60g 6) Se define como la masa en gramos o kilogramos de 1 mol de unidades (átomos o moléculas) de una sustancia: a) Masa molar. b) Unidad de mol. c) Volumen molar. 7) Ley que establece que "Toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos" a) Ley de Proust. b) Ley de las proporciones definidas. c) Ley de la conservación de la materia. 8) Balancea la siguiente ecuación química: C + O2= CO a) 7,9,8 b) 2,1,2 c) 2,8,3 9) ¿Qué es el mol? a) Masa de una molécula.  b) Un peso en gramo o kilogramo. c) Una relacion métrica entre gramos. d) Una reacción química. e) Unidad que mide una cantidad de sustancias. 10) Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias, cuando experimentan un cambio: a) Bioquímica. b) Estequiometria.  c) Orgánica. 11) 1 Mol de sodio (Na) equivale a a) 23g b) 74.92g c) 50g 12) Una muestra de NaCl pesa 500 g. Calcular el número de moles (n) presentes en la muestra. a) 58.487 mol b) 50 mol c) 8.548 mol 13) ¿Determina cuántos moles de Zn, están contenidos en 13 gramos de Zn? a) 455 g de Zn b) 0. 2 moles de Zn c) 0.081 moles de Zn 14) ¿Cuál es el peso molecular de NaOH? a) PM=40g b) PM=243g c) PM=98G 15) Consiste en equilibrar o igualar una ecuación química a) Ecuación química b) Sustancia química c) Balanceo de ecuaciones

ESTEQUIOMETRIA

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