1) Qual massa de glicose será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 2 mol/L? (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 830 Gramas b) 720 Gramas c) 72 Gramas d) 180 Gramas e) 768,4 Gramas f) 83 Gramas 2) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 28 g de ácido sulfúrico como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,51 mol/L, determine o volume final. Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. a) 560 ml b) 56 ml c) 5,6 Litros d) 456,3 ml e) 386 ml f) 3,86 ml 3) Calcule a concentração molar de uma solução com 20 gramas de NaOH em 2 litros de água. Dados: Na = 23g/mol; H = 16g/mol; O = 1g/mol. a) 0,125 mol/L b) 0,35 mol/ L c) 0,25 mol/L d) 3,4 mol/L e) 0,823 mol/L 4) Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 ⋅ 10–5 mol/L em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 4m × 5m × 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada? a) Não b) Sim 5) 2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O = 16; H = 1) a) 0,04324 b) 0,03315 c) 0,03125 d) 0,7531 6) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: Dados: H = 1; Cℓ = 35,5 a) 2,0 mol/L b) 3,5 mol/L c) 1,0 mol/L d) 2,5 mol/L e) 0,5 mol/L

Concentração molar

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