1) Dos elementos de números atômicos 44, 20, 11, 4, 79, 9, 12, 13, 3, 71 e 21, qual a opção abaixo que só contém metais de transição? a) 11, 3, 20 e 71 b) 44, 79, 9 e 12 c) 13, 21, 11 e 44 d) 11, 9, 3 e 13 2) Um átomo tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁶,5s²,4d¹⁰,5p². Que elemento é esse? E qual sua família e período? a) Germânio, família do carbono, período 4. b) Estanho, família do carbono, período 5. c) Índio, família do Boro, período 5. d) Antimônio, família do nitrogênio, período 5. 3) Considerando que um elemento tem no final de sua distribuição eletrônica ‘’3p⁶ 4s² 3d⁶’’, descubra sua massa atômica e seu número total de elétrons. a) 55.845 e 26 b) 78.96 e 19 c) 208.98 e 28 d) 83.798 e 25 4) Na tabela periódica há três elementos químicos que possuem propriedade semelhante, quais são? a) Cálcio (Ca), bromo (Br) e ouro (Au) b) Titânio (Ti), bromo (Br) e enxofre (S) c) Cálcio (Ca), bromo (Br) e enxofre (S) d) Cálcio (Ca), boro (B) e enxofre (S) 5) Quais são as principais propriedades periódicas? a) Raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. b) Massa, extensão, inércia, impenetrabilidade e divisibilidade. c) Divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade e descontinuidade. d) Raio atômico, compressibilidade, elasticidade, volume e extensão. 6) Dois elementos químicos que são representados por X e outro Y, estão presentes na tabela periódica, descubra suas distribuições eletrônicas e indique onde estão localizados. Dados: Z=33 para X e Z=15 para Y. Seguindo X e Y, a resposta correta seria: a) Família 15A de período 3; Família 5A de período 4. b) Família 5A de período 4; Família 15A de período 3. c) Família 3A de período 4; Família 10A de período 5. d) Família 10A de período 5; Família 3A de período 4. 7) Identifique quais são os elementos citados, observando seu número atômico, e assinale a alternativa correta com base nas suas propriedades periódicas: (Dados: X=13; Y=29 e Z=8)  a) O elemento Y apresenta uma maior afinidade eletrônica se comparado ao elemento Z, e apresenta um maior raio atômico se comparado ao elemento X. b) O elemento Z, na forma líquida, pode reagir com todos os elementos que são metais. Por ter uma eletronegatividade alta, pode formar compostos com a maioria dos elementos. c) O elemento X apresenta ponto de fusão e de ebulição maior do que o elemento Y, em relação ao seu período, e apresenta densidade maior do que o elemento Z. d) O elemento Z possui maior volume atômico comparado ao elemento X, em relação à sua família.

Programa da Tabela Periódica - para grupo verde

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