1) ¿Qué estudia la termodinámica? a) La estructura del átomo b) B) Las reacciones químicas rápidas c) C) Los intercambios de energía y calor d) D) La tabla periódica 2) Un sistema que intercambia energía pero no materia es: a) Abierto b) B) Cerrado c) C) Aislado d) D) Reactivo 3) Según el primer principio de la termodinámica: a) La energía se crea b) B) La energía se destruye c) C) La energía se transforma d) D) La energía desaparece 4) Una reacción con ΔH = –150 kJ es: a) Endotérmica b) B) Exotérmica c) C) Espontánea siempre d) D) Imposible 5) ¿Qué ocurre cuando una reacción absorbe calor? a) ΔH es negativo b) B) ΔH es cero c) C) ΔH es positivo d) D) No cambia la entalpía 6) ¿Cuál de estas situaciones corresponde a una reacción endotérmica? a) Combustión b) B) Congelamiento del agua c) C) Fusión del hielo d) D) Formación de sal 7) La entropía mide a) La temperatura b) B) El calor c) C) El desorden del sistema d) D) La presión 8) En cuál de estos procesos aumenta la entropía: a) Gas que se comprime b) B) Líquido que se solidifica c) C) Gas que se expande d) D) Sistema que se enfría 9) Según el segundo principio de la termodinámica: a) La entropía siempre disminuye b) B) La entropía del universo tiende a aumentar c) C) La energía desaparece d) D) No existen procesos espontáneos 10) Una reacción libera calor y forma un gas. Entonces: a) ΔH positivo y entropía disminuye b) B) ΔH negativo y entropía aumenta c) C) ΔH positivo y entropía disminuye d) D) ΔH negativo y entropía disminuye

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