1) ¿Qué sucede si dos moléculas chocan con poca energía? a) Se forma el complejo activado b) Rebotan sin reaccionar 2) La temperatura afecta la reacción porque... a) Aumenta la energía cinética de las moléculas b) Cambia la energía de activación 3) La energía de activación actúa como...  a) Una barrera energética que se debe superar b) Un facilitador que reduce los choques 4) Si una colisión tiene buena orientación pero energía insuficiente, entonces… a) No ocurre reacción b) Se forma el producto igual 5) En una reacción endotérmica: a) Los productos tienen menos energía que los reactivos b) Los productos tienen más energía que los reactivos 6) Según el modelo de colisiones, ¿qué factor aumenta la cantidad de colisiones por segundo? a) Aumentar la concentración b) Disminuir la temperatura 7) ¿Qué sucede cuando aumenta la temperatura? a) La energía de activación disminuye b) Más moléculas logran superar la energía de activación 8) ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor un choque eficaz? a) Las moléculas chocan con la energía mínima necesaria y con la orientación correcta b) Chocan muchas veces aunque sea con poca energía

Reaccionar no es tan fácil: colisiones y energía

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