1) Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali a) Konsentrasi b) Katalisator c) Suhu d) Tekanan e) Volume 2) Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali a) Reaksi reversibel b) Terjadi dalam ruang tertutup c) Laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d) Reaksinya tidak dapat balik e) Tidak terjadi perubahan makroskopis 3) Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh a) Fritz Haber b) Carl Bosch c) Wihelm Ostwald d) Henri Louis Le Chatelier e) Lavoisier 4) Suatu reaksi kesetimbangan: 2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali a) Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah b) Pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan c) Pada suhu tetap, volume diturunkan d) Pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah e) Suhu diturunkan 5) Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah a) 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) b) N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) c) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) d) 2 N2(g) + O2(g) ⇌ 2 N2O(g) e) H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 6) Agar reaksi CCl4(g) ⇌ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah a) Pada suhu tetap, volume diperbesar b) Pada suhu tetap, tekanan diperbesar c) Ditambah katalisator d) Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) diperbesar e) Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) dikurangi 7) Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah a) Kiri, harga K bertambah b) Kiri, harga K berkurang c) Kiri, harga K tetap d) Kanan, harga K bertambah e) Kanan, harga K tetap 8) Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi: H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara  a) Pada suhu tetap, volume diperbesar b) Pada suhu tetap, tekanan diperkecil c) Suhu diperbesar d) Suhu dikurangi e) Pada suhu tetap, ditambah katalisator 9) Tetapan kesetimbangan bagi reaksi: X2(g) + Y2(g) ⇌ 2 XY(g) adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah a) 0,5 b) 1,5 c) 2,0 d) 3,0 e) 4,0 10) Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah  a) 50 b) 54 c) 56 d) 60 e) 64 11) Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan: NO2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(g) Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah a) 0,25 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 4 12) Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah  a) 0,029 b) 1,067 c) 9 d) 10,67 e) 90 13) Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi: H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah a) 1/5 b) 1/3 c) 0,5 d) 3 e) 5 14) Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah  a) 0,25 b) 0,50 c) 0,60 d) 0,75 e) 0,80 15) Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi: CO(g) + 3 H2(g) ⇌ CH4(g) + H2O(g). Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah a) 0,2 b) 0,8 c) 1,25 d) 8 e) 80

KESETIMBANGAN KIMIA

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

Continue editing: ?