1) ¿En que unidades se miden el calor y la temperatura? a) Calor en Calorías y temperatura en grados b) Calor en grados y temperatura en Joules c) Calor en Kelvin y temperatura en candela d) Calor en calorías y temperatura en termómetro 2) A una masa de 50 g de material desconocido con temperatura inicial de 18 °C, se aplicaron 34 cal y su temperatura final fue de 24 °C, ¿cuál es el valor de la capacidad térmica específica de dicho material? a) 0.199 cal/g °C b) 0.113 cal/g °C c) 0.093 cal/g °C d) 0.033 cal/g °C 3) ¿Qué cantidad de calor es necesario aplicar a una masa de 4,000 g de hielo (CE= 0.5 cal/g °C) para elevar su temperatura de -6 °C a -2 °C? a) 4,000 cal b) 8,000 cal c) 12,000 cal d) 16,000 cal 4) Determina la temperatura de equilibrio de una mezcla de 2 litros de agua a 5 °C con un litro de agua a 50 °C. Considera que el calor específico del agua es 1 cal/g °C. a) -40°C b) 20°C c) -20°C d) 40°C 5) ¿Cuáles son las características del calor específico (Ce) y del calor latente(Ci)? a) Calor específico cambia de estado la sustancia y el calor latente aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia b) Calor específico sólo aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia y el calor latente cambia de estado la sustancia c) Calor específico depende de la masa y el calor latente depende de la temperatura d) Calor específico depende de la temperatura y el calor latente depende de la masa 6) Propiedad de los materiales que mide su capacidad para conducir el calor. a) Conservación de la energía b) Conductividad calorífica c) Equilibrio termino d) Temperatura 7) El enunciado de la ley cero de la termodinámica afirma que: a) I b) III c) II d) IV 8) La segunda ley de la Termodinámica menciona que el calor fluye de un cuerpo… a) De menor temperatura a otro de mayor temperatura b) De mayor calor específico a otro de menor calor específico c) De mayor temperatura a otro de menor temperatura d) De mayor masa a otro de menor masa 9) En el enunciado: “es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa”. ¿A qué ley de la termodinámica se refiere? a) Primera ley b) Ley cero c) Segunda ley d) Ninguna 10) Relaciona las columnas  a) I-b, II-a, III-d, IV-c b) I-b, II-d, III-c, IV-c c) I-b, II-d, III-a, IV-c 11) En una transformación isócora (a volumen constante) que experimenta un gas ideal, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta según el Primer Principio de la Termodinámica ($\Delta U = Q - W$)? a) La presión del sistema permanece constante. b) No hay intercambio de calor con el entorno ($Q=0$). c) La variación de energía interna es nula ($\Delta U=0$) d) El trabajo realizado por el sistema es nulo ($W=0$) 12) Un gas ideal experimenta una expansión adiabática. ¿Qué le ocurre al gas durante este proceso? a) Absorbe calor para expandirse, manteniendo su temperatura. b) Su energía interna aumenta y cede calor al entorno. c) El gas se enfría, ya que realiza trabajo a costa de su energía interna. d) Ni realiza trabajo ni intercambia calor, por lo que su energía interna es constante 13) En un proceso isotérmico reversible de un gas ideal, se cumple que... a) El trabajo realizado es nulo (W=0) y todo el calor se invierte en variar la energía interna. b) El calor intercambiado es igual al trabajo realizado (Q=W). c) El calor intercambiado es nulo ($Q=0$) d) La variación de energía interna es igual al calor absorbido menos la presión.

Termodinámica

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